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吡啶，有機化合物，是含有一個氮雜原子的六元雜環化合物。可以看做苯分子中的一個（CH）被N取代的化合物，故又稱氮苯，無色或微黃色液體，有惡臭。吡啶及其同系物存在于骨焦油、煤焦油、煤氣、頁巖油、石油中。吡啶在工業上可用作變性劑、助染劑，以及合成一系列產品（包括藥品、消毒劑、染料等）的原料。
外觀與性狀： 無色或微黃色液體，有惡臭。
熔點(℃)： -41.6
沸點(℃)： 115.3
相對密度(水=1)： 0.9827
折射率：1.5067（25℃）
相對蒸氣密度(空氣=1)： 2.73
飽和蒸氣壓(kPa)： 1.33/13.2℃
閃點(℃)： 17
引燃溫度(℃)： 482
爆炸上限%(V/V)： 12.4
爆炸下限%(V/V)： 1.7
燃燒熱（定壓）(KJ/mol)：2826.51[1]
（定容）(KJ/mol)：2782.97[1]
比熱容（21℃，定壓）（KJ/kg.K)：1.64[1]
臨界溫度（℃）：346.85[1]
臨界壓力（MPa）：6.18[1]
電導率（25℃）（μS/cm）：4[1]
熱導率（20℃）（W/m.K）：0.182[1]
黏度（15℃）（mPa.S）：1.038[1]
（20℃）（mPa.S）：0.952[1]
（30℃）（mPa.S）：0.829[1]
蒸發熱（25℃）（KJ/mol）：40.4277[1]
熔化熱（KJ/mol）：7.4133[1]
生成熱（液體）（KJ/mol）：99.9808[1]
偶極距：吡啶為極性分子，其分子極性比其飽和的化合物——哌啶大。這是因為在哌啶環中，氮原子 只有吸電子的誘導效應（-I），而在吡啶環中，氮原子既有吸電子的誘導效應，又有吸電子的共軛效應（-C）。
溶解性： 溶于水和醇、醚等多數有機溶劑。吡啶與水能以任何比例互溶，同時又能溶解大多數極性及非極性的有機化合物，甚至可以溶解某些無機鹽類，所以吡啶是一個有廣泛應用價值的溶劑。吡啶分子具有高水溶性的原因除了分子具有較大的極性外，還因為吡啶氮原子上的未共用電子對可以與水形成氫鍵。吡啶結構中的烴基使它與有機分子有相當的親和力，所以可以溶解極性或非極性的有機化合物。而氮原子上的未共用電子對能與一些金屬離子如Ag、Ni、Cu等形成配合物，而致使它可以溶解無機鹽類。 與水形成共沸混合物，沸點92～93℃。（工業上利用這個性質來純化吡啶。）